Pada tutorial sebelumnya kita telah menyinggung wacana Molaritas. Nah dalam tutorial yang dibahas wacana Molalitas. Sepintas dari namanya, mempunyai kemiripan namun tentunya ada perbedaan antara Moralitas dan Molalitas. Dengan uraian Molalitas dibawah ini, diharapkan kita sanggup membedakan antara Moralitas dengan Molalitas.
Dalam menyatakan banyaknya suatu zat atau senyawa seringkali dinyatakan dalam bentuk jumlah mol. Molalitas yaitu salah satu yang memakai jumlah mol dalam memilih konsentrasi kemolalan (m).
Mol yaitu gram (g) zat dibagi dengan massa molekul relatif (Mr). Rumus menghitung mol suatu senyawa yaitu sebagai berikut:
n = g Mr
Apa itu Molalitas ?
Kemolalan atau konsentrasi molal (m) menyatakan jumlah molzat terlarut dalam 1000 gram pelarut.Sedangkan bila Molaritas itu sendiri menyatakan jumlah mol
zat terlarut dalam setiap satu liter larutan.Dari definisi di atas sudah terang letak perbedaannya antara Molalitas dengan Molaritas. Untuk memahami lebih lanjut wacana Molaritas yang disertai latihan soal, silahkan baca Contoh Soal Molaritas beserta Pembahasannya.
Untuk rumus Molaritas sendiri terdapat dua kemungkinan dimana bergantung pada massa zat pelarut apakah memakai n gram zat pelarut atau n kilogram zat pelarut.
1. Secara matematis rumus Molalitas untuk jumlah mol yang memakai menggunakan n kilogram zat pelarut, ditulis ibarat berikut:
m =
Dimana :
n P
Dimana :
- m = molalitas
- n = jumlah mol
- P = massa zat pelarut
2. Sedangkan untuk mencari Molalitas (m) yang memakai n gram zat pelarut, rumusnya yaitu :
m = n x
Dimana :
1000 P
⇔ m = g Mr
x 1000 P
Dimana :
- m = molalitas
- g = massa zat terlarut
- P = massa zat pelarut
- Mr = massa molekul relatif
Contoh Soal Molalitas
Soal No.1Misakan 10 gram natrium hidroksida (NaOH) dilarutkan dalam 2 kg air. Massa molekul relatif NaOH yaitu 40. Hitunglah Molalitas (m) larutan tersebut ?.
Pembahasan
Disini kita gunakan rumus no.1 alasannya zat pelarut yang dipakai yaitu n kilogram. Untuk itu kita harus cari jumlah molnya (n) terlebih dahulu dengan rumus :
n =
n =
Kemudian cari nilai Molalitas dengan rumus no.1 :
m =
m =
n =
g Mr
n =
10 40
= 0,25 molKemudian cari nilai Molalitas dengan rumus no.1 :
m =
n P
m =
0,25 2
= 0,125 molalSoal No.2
Jika ke dalam 500 gram air ditambahkan 17,1 gram larutan gula tebu (Mr = 342).Tentukan berapa nilai molalitas larutan tersebut ?
Pembahasan
Disini kita gunakan rumus alasannya zat pelarut yang dipakai yaitu n gram.
m =
m =
g Mr
x 1000 P
m =
17,1 342
x 1000 500
= 0,1 molalSoal No.3
Zat dengan massa 40 gram (1 molal) mempunyai Mr = 40. Hitunglah pelarut yang dipakai ?
Pembahasan
m =
1 =
1 =
P = 1000 gram
g Mr
x 1000 P
1 =
40 40
x 1000 P
1 =
1000 P
P = 1000 gram
Soal No.4
Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (massa)? (Ar H = 1 , Ar Cl = 35) ?
Pembahasan
Mr HCL = 36,5
Misalkan massa larutan yaitu 100 gr maka massa HCl yakni:
massa HCl = 37% x 100 gr
massa HCl = 37 gr
massa pelarut = massa larutan – massa HCl
massa pelarut = 100 gr – 37 gr
massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg
n(HCl) =
n(HCl) =
m =
m =
Misalkan massa larutan yaitu 100 gr maka massa HCl yakni:
massa HCl = 37% x 100 gr
massa HCl = 37 gr
massa pelarut = massa larutan – massa HCl
massa pelarut = 100 gr – 37 gr
massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg
n(HCl) =
g Mr
n(HCl) =
37 36,5
= 1,01 molm =
n P
m =
1,01 0,063
= 16,03 molalSoal No.5
Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) semoga diperoleh NaOH 0,25 m.
Pembahasan
1 L air = 1.000 mL = 1.000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
Mr NaOH = 40
m =
m =
0,25 =
g = 0,25 x 40 = 10 gram
Jadi, banyaknya NaOH yang dibutuhkan yaitu 10 gram.
Mr NaOH = 40
m =
g Mr
x 1000 P
m =
g 40
x 1000 1000
0,25 =
g 40
x 1000 1000
g = 0,25 x 40 = 10 gram
Jadi, banyaknya NaOH yang dibutuhkan yaitu 10 gram.
Advertisement